ปฏิกิริยาทางเคมีไฟฟ้า

กระแสไฟฟ้ากระบวนการที่กระแสไฟฟ้าไหลผ่านสารเพื่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงทางเคมี การเปลี่ยนแปลงทางเคมีเป็นสิ่งที่สารสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอน (ออกซิเดชันหรือการลดลง) กระบวนการนี้ดำเนินการในเซลล์อิเล็กโทรไลต์ซึ่งเป็นอุปกรณ์ที่ประกอบด้วยขั้วไฟฟ้าบวกและลบที่แยกออกจากกันและจุ่มลงในสารละลายที่ประกอบด้วยไอออนบวกและประจุลบ สารที่จะถูกเปลี่ยนรูปอาจเป็นอิเล็กโทรดอาจประกอบด้วยวิธีการแก้ปัญหาหรืออาจละลายในสารละลาย กระแสไฟฟ้า (เช่นอิเล็กตรอน) เข้าสู่ขั้วบวก (แคโทด) ที่มีประจุลบ ส่วนประกอบของวิธีการแก้ปัญหาเดินทางไปที่อิเล็กโทรดนี้รวมกับอิเล็กตรอนและเปลี่ยน (ลดลง) ผลิตภัณฑ์สามารถเป็นองค์ประกอบที่เป็นกลางหรือโมเลกุลใหม่ ส่วนประกอบของสารละลายจะเดินทางไปยังขั้วไฟฟ้าอื่น (ขั้วบวก) ให้อิเล็กตรอนและเปลี่ยนรูป (ออกซิไดซ์) ไปยังองค์ประกอบที่เป็นกลางหรือโมเลกุลใหม่ หากสารที่จะถูกเปลี่ยนเป็นอิเล็กโทรดปฏิกิริยามักจะเป็นหนึ่งในที่อิเล็กโทรดละลายโดยการให้อิเล็กตรอน

อุตสาหกรรมเคมี: กระบวนการอิเล็กโทรไลต์

ต่อมาในศตวรรษที่ 19 การพัฒนาของการผลิตพลังงานไฟฟ้าทำให้อุตสาหกรรมเคมีไฟฟ้าเป็นไปได้ สิ่งนี้ไม่สามารถระบุได้อย่างชัดเจน

กระแสไฟฟ้าถูกนำมาใช้อย่างกว้างขวางในกระบวนการทางโลหะวิทยาเช่นในการสกัด (electrowinning) หรือการทำให้บริสุทธิ์ (electrorefining) ของโลหะจากแร่หรือสารประกอบและในการทับถมของโลหะจากการแก้ปัญหา (ไฟฟ้า) โลหะโซเดียมและก๊าซคลอรีนผลิตขึ้นด้วยกระแสไฟฟ้าของโซเดียมคลอไรด์ที่หลอมเหลว อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ให้โซเดียมไฮดรอกไซด์และก๊าซคลอรีน ไฮโดรเจนและออกซิเจนถูกผลิตโดยกระแสไฟฟ้าของน้ำ