ทรานซิชั่น - ทฤษฏีเรียกอีกอย่างว่าทฤษฎีการเปิดใช้งานที่ซับซ้อนหรือทฤษฎีของอัตราการเกิดปฏิกิริยาแน่นอนการรักษาปฏิกิริยาทางเคมีและกระบวนการอื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องกับพวกเขาในการดำเนินการโดยการเปลี่ยนแปลงอย่างต่อเนื่องในตำแหน่งสัมพัทธ์และพลังงานที่อาจเกิดขึ้นของอะตอมและโมเลกุลที่เป็นส่วนประกอบ บนเส้นทางการเกิดปฏิกิริยาระหว่างการจัดเรียงเริ่มต้นและขั้นสุดท้ายของอะตอมหรือโมเลกุลมีการกำหนดค่ากลางที่พลังงานศักย์มีค่าสูงสุด การกำหนดค่าที่สอดคล้องกับค่าสูงสุดนี้เรียกว่าคอมเพล็กซ์ที่เปิดใช้งานและสถานะของมันจะเรียกว่าสถานะการเปลี่ยนแปลง ความแตกต่างระหว่างพลังงานของการเปลี่ยนแปลงและสถานะเริ่มต้นมีความสัมพันธ์อย่างใกล้ชิดกับพลังงานกระตุ้นการทดลองสำหรับปฏิกิริยา; มันหมายถึงพลังงานขั้นต่ำที่ระบบตอบสนองหรือไหลต้องได้รับสำหรับการเปลี่ยนแปลงที่จะเกิดขึ้น ในทรานซิชั่น - ทฤษฏีทรานซิชั่นคอมเพล็กซ์ถูกพิจารณาว่าถูกสร้างขึ้นในสภาวะสมดุลกับอะตอมหรือโมเลกุลในสถานะเริ่มต้นดังนั้นจึงสามารถระบุคุณสมบัติทางสถิติและทางอุณหพลศาสตร์ของมันได้ อัตราการบรรลุสถานะสุดท้ายจะถูกกำหนดโดยจำนวนคอมเพล็กซ์ที่เปิดใช้งานที่เกิดขึ้นและความถี่ที่พวกเขาไปถึงสถานะสุดท้าย ปริมาณเหล่านี้อาจถูกคำนวณสำหรับระบบง่าย ๆ โดยใช้หลักการทางสถิติเชิงกล ด้วยวิธีนี้อัตราคงที่ของกระบวนการทางเคมีหรือทางกายภาพอาจแสดงในรูปของขนาดอะตอมและโมเลกุลมวลอะตอมและกองกำลังระหว่างโมเลกุลหรือโมเลกุล ทรานซิชั่น - ทฤษฏีสถานะยังสามารถกำหนดในเทอร์โมไดนามิกส์ (ดูจลนพลศาสตร์เคมี)
จลนพลศาสตร์เคมี: ทฤษฎีการเปลี่ยนสถานะ
ความคิดของพื้นผิวที่มีศักยภาพพลังงานผุดขึ้นมาจากความคิดของนักเคมีทางกายภาพชาวดัตช์ Jacobus Henricus van 't Hoff และนักฟิสิกส์ชาวสวีเดน
