Oxyacid กรดใด ๆ ที่มีออกซิเจน โควาเลนต์ nonmetallic ออกไซด์ส่วนใหญ่ทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปแบบที่เป็นกรดออกไซด์; นั่นคือพวกมันจะทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างออกไซด์ของออกซิเจนที่ให้ไอออนไฮโดรเนียม (H 3 O +) ในสารละลาย มีข้อยกเว้นบางประการเช่นคาร์บอนมอนอกไซด์, CO, ไนตรัสออกไซด์, N 2 O และไนตริกออกไซด์
ความแข็งแรงของ oxyacid ถูกกำหนดโดยขอบเขตที่มันจะแยกตัวในน้ำ (เช่นความสามารถในการสร้าง H +ไอออน) โดยทั่วไปความแข็งแรงสัมพัทธ์ของออกซิเจนจะถูกทำนายบนพื้นฐานของอิเลคโตรเนกาติวีตี้และหมายเลขออกซิเดชันของอะตอมที่ไม่ใช่โลหะกลาง ความแรงของกรดเพิ่มขึ้นเมื่ออิเลคโตรเนกาติตี้ของอะตอมส่วนกลางเพิ่มขึ้น ยกตัวอย่างเช่นเนื่องจากอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของคลอรีน (Cl) มากกว่าซัลเฟอร์ (S) ซึ่งมีค่ามากกว่าฟอสฟอรัส (P) จึงสามารถทำนายได้ว่ากรดเปอร์คลอริก (HClO 4) เป็นกรดที่แข็งแรงกว่า กรดซัลฟูริก H 2 SO 4ซึ่งควรเป็นกรดที่แข็งแกร่งกว่ากรดฟอสฟอริก H 3 PO 4. สำหรับอะตอมกลางที่ไม่เป็นโลหะให้ความแข็งแรงของกรดเพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนออกซิเดชันของอะตอมกลางเพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่นกรดไนตริก HNO 3ซึ่งอะตอมไนโตรเจน (N) มีหมายเลขออกซิเดชัน +5 เป็นกรดที่แรงกว่ากรดไนตรัส HNO 2ซึ่งสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนคือ +3 ในทำนองเดียวกันกรดซัลฟูริก H 2 SO 4 ที่มีกำมะถันในสถานะออกซิเดชัน +6 นั้นเป็นกรดที่แข็งแรงกว่ากรดซัลฟูริก H 2 SO 3ซึ่งมีหมายเลขออกซิเดชัน +4 ของซัลเฟอร์อยู่
เกลือของ oxyacid เป็นสารประกอบที่เกิดขึ้นเมื่อกรดทำปฏิกิริยากับเบส: กรด + เบส→เกลือ + น้ำ ปฏิกิริยาประเภทนี้เรียกว่าการวางตัวเป็นกลางเนื่องจากวิธีการแก้ปัญหาจะทำให้เป็นกลาง
