อนินทรีย์ซัลไฟด์

ซัลไฟด์เป็นซัลไฟด์ที่สะกดซึ่งเป็นสารประกอบเคมีสามชนิดที่มีองค์ประกอบของซัลเฟอร์ สามซัลไฟด์ประกอบด้วยอนินทรีย์ซัลไฟด์อินทรีย์ซัลไฟด์ (บางครั้งเรียกว่า thioethers) และฟอสฟีนซัลไฟด์ อนินทรีย์ซัลไฟด์เป็นสารประกอบไอออนิกที่มีซัลไฟด์ไอออนที่มีประจุลบ, S ²⁻; สารประกอบเหล่านี้อาจถือได้ว่าเป็นเกลือของกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่อ่อนแอมาก ออร์แกนิคซัลไฟด์เป็นสารประกอบที่อะตอมของซัลฟูร์ถูกพันธะโควาเลนท์กับกลุ่มอินทรีย์สองกลุ่ม ฟอสฟีนซัลไฟด์เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของฟอสฟีนออร์แกนิกกับซัลเฟอร์ซึ่งอะตอมซัลฟูร์เชื่อมโยงกับฟอสฟอรัสโดยพันธะที่มีคุณสมบัติโควาเลนต์และอิออน

ธาตุโลหะซัลไฟด์ที่สำคัญหลายชนิดเกิดขึ้นตามธรรมชาติ ยกตัวอย่างเช่นหนาแน่นซึ่งจะเรียกว่าทองของคนโง่เนื่องจากสีเหลืองหน้าด้านเป็นสารประกอบของธาตุเหล็กที่มี FeS สูตร2 หนาแน่นเป็นแหล่งสำคัญของเหล็กและเป็นหนึ่งในแร่ธาตุกำมะถันมากมาย สังกะสี, แคดเมียม, ปรอท, ทองแดง, เงิน, และองค์ประกอบอื่น ๆ เกิดขึ้นในธรรมชาติเช่นซัลไฟด์

การเตรียมซัลไฟด์

โลหะส่วนใหญ่ตอบสนองโดยตรงกับกำมะถันรูปของโลหะซัลไฟด์-คือสารประกอบที่ประกอบด้วยอะตอมโลหะและไอออนซัลไฟด์, S 2- นอกเหนือจากการรวมองค์ประกอบโดยตรงเข้ากับวิธีการเตรียมซัลไฟด์พวกมันยังสามารถผลิตได้โดยการลดซัลเฟตโดยคาร์บอนหรือโดยการตกตะกอนจากสารละลายที่เป็นกรดโดยไฮโดรเจนซัลไฟด์ H ₂ S หรือจากสารละลายพื้นฐานโดยแอมโมเนียมซัลไฟด์ (NH ₄) ₂ S. อีกวิธีหนึ่งโดยเฉพาะอย่างยิ่งเหมาะสำหรับซัลไฟด์ที่ละลายในน้ำเกี่ยวข้องกับการเดือด H ₂ S ในการแก้ปัญหาพื้นฐานของโลหะเพื่อให้โลหะไฮโดรเจนซัลไฟด์ MHS การเติมโลหะไฮดรอกไซด์ที่เทียบเท่าเพิ่มเติมจะทำให้ได้โลหะซัลไฟด์ NaOH + H ₂ S → NaHS + H ₂ O

NaHS + NaOH → Na ₂ S + H ₂ O

การละลายของซัลไฟด์

โลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ เป็นซัลไฟด์เพียงชนิดเดียวที่มีความสามารถในการละลายน้ำได้ดี ในทางตรงกันข้ามซัลไฟด์ของทองแดงและสังกะสีเป็นสารประกอบที่ละลายได้น้อยที่สุด เมื่อโลหะซัลไฟด์ที่ละลายในน้ำได้รับความร้อนในสารละลายที่มีธาตุกำมะถันจะเกิดสารละลายโพลีซัลไฟด์ขึ้น โซลูชั่นเหล่านี้ประกอบด้วยแอนไอออนS ₄ ²⁻และ S ₃ ^{2− เป็น}หลัก ซัลไฟด์เป็นส่วนประกอบที่สำคัญของแหล่งพลังงานที่มีความหนาแน่นสูงเช่นแบตเตอรี่ลิเธียมและโซเดียมซัลไฟด์ ซัลไฟด์ที่ได้รับการใช้ในแหล่งพลังงานเหล่านี้เป็น M ₂ S, M ₂ S ₂, M ₂ S ₄และ M ₂ S 5