การเปรียบเทียบคุณสมบัติ
องค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่ม 16 ของตารางธาตุมีลักษณะของการกำหนดค่าอิเล็กตรอนซึ่งอิเล็กตรอนหกตัวใช้เปลือกนอกสุด อะตอมที่มีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิคส์มีแนวโน้มที่จะสร้างเปลือกที่มั่นคงของอิเล็กตรอนแปดตัวโดยการเพิ่มอีกสองตัวทำให้เกิดไอออนที่มีประจุลบเป็นสองเท่า แนวโน้มที่จะก่อประจุไอออนลบซึ่งเป็นแบบฉบับของธาตุที่ไม่เป็นโลหะนั้นถูกแสดงออกเชิงปริมาณในคุณสมบัติของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ (สมมติฐานของประจุลบบางส่วนเมื่ออยู่ในการรวมตัวของโควาเลนท์) และความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน สร้างไอออนลบ) คุณสมบัติทั้งสองนี้จะลดความเข้มลงเมื่อองค์ประกอบเพิ่มขึ้นในเลขอะตอมและมวลที่ไหลลงคอลัมน์ 16 ของตารางธาตุ ออกซิเจนมีฟลูออรีนเป็นอิเลคโตรเนกาติวีตีสูงสุดและความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนขององค์ประกอบใด ๆ ค่าของคุณสมบัติเหล่านี้จะลดลงอย่างรวดเร็วสำหรับสมาชิกที่เหลือของกลุ่มเท่าที่เทลเทียมและพอโลเนียมถูกมองว่าเป็นโลหะส่วนใหญ่ในธรรมชาติมีแนวโน้มที่จะสูญเสียมากกว่าที่จะได้รับอิเล็กตรอนในรูปแบบผสม
ในกรณีของทุกกลุ่มของตารางองค์ประกอบที่เบาที่สุดซึ่งเป็นหนึ่งในเลขอะตอมที่เล็กที่สุดมีคุณสมบัติที่รุนแรงหรือเกินจริง ออกซิเจนเนื่องจากอะตอมมีขนาดเล็กจำนวนอิเล็กตรอนจำนวนเล็กน้อยในเปลือกของมันและโปรตอนจำนวนมากในนิวเคลียสเมื่อเทียบกับรัศมีอะตอมมีคุณสมบัติแตกต่างจากซัลเฟอร์และ chalcogens ที่ไม่ซ้ำกัน องค์ประกอบเหล่านั้นมีพฤติกรรมที่คาดเดาได้และเป็นระยะ
แม้ว่าโพพอเนียมจะแสดงสถานะออกซิเดชั่น in2 ในการสร้างสารประกอบไบนารีสองสามประเภทของ MPO (ซึ่ง M เป็นโลหะ), chalcogens ที่หนักกว่านั้นไม่ก่อให้เกิดสถานะเชิงลบอย่างรวดเร็วซึ่งเป็นที่นิยมเช่น +2 และ +4 องค์ประกอบทั้งหมดในกลุ่มยกเว้นออกซิเจนอาจสันนิษฐานสถานะออกซิเดชันบวกด้วยค่าที่เหนือกว่า แต่ค่าสูงสุด +6 ไม่ใช่องค์ประกอบที่เสถียรมากสำหรับสมาชิกที่หนักที่สุด เมื่อรัฐนี้ประสบความสำเร็จจะมีแรงผลักดันที่แข็งแกร่งสำหรับอะตอมที่จะกลับไปสู่สถานะที่ต่ำกว่าซึ่งมักจะเป็นรูปแบบองค์ประกอบ แนวโน้มนี้ทำให้สารประกอบที่มี Se (VI) และ Te (VI) สารออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพมากกว่าสารประกอบ S (VI) ในทางกลับกันซัลไฟด์เซเลไนด์และเทลลูไรด์ซึ่งสถานะออกซิเดชันคือ −2 นั้นเป็นตัวรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งออกซิไดซ์ได้ง่ายกับองค์ประกอบอิสระ
ทั้งซัลเฟอร์และซีลีเนียมและแน่นอนที่สุดไม่ใช่ออกซิเจนก่อให้เกิดพันธะไอออนิกล้วนๆกับอะตอมที่ไม่ใช่โลหะ เทลลูเรียมและพอโลเนียมในรูปแบบสารประกอบไม่กี่ที่ค่อนข้างอิออน; เทลเลียม (IV) ซัลเฟต, เต (SO 4) 2และโพลอนเนียม (II) ซัลเฟต, PoSO 4เป็นตัวอย่าง
คุณลักษณะอีกประการขององค์ประกอบกลุ่มที่ 16 ที่มีแนวโน้มคล้ายคลึงกันโดยทั่วไปที่แสดงในคอลัมน์ของตารางธาตุคือความมั่นคงที่เพิ่มขึ้นของโมเลกุลที่มีองค์ประกอบ X (OH) nเป็นขนาดของอะตอมกลาง, X, เพิ่มขึ้น ไม่มีสารประกอบ HO ― O ― OH ซึ่งอะตอมออกซิเจนกลางจะมีสถานะออกซิเดชันเป็นบวกซึ่งเป็นสภาพที่ต้านทาน สารประกอบกำมะถันอะนาล็อกที่คล้ายกัน HO ― S ― OH แม้ว่าจะไม่เป็นที่รู้จักในสถานะบริสุทธิ์ แต่ก็มีอนุพันธ์ที่เสถียรไม่กี่ชนิดในรูปของเกลือโลหะซัลลอกไซเลต สารประกอบที่มีไฮดรอกซิเลตสูงกว่าของซัลเฟอร์ S (OH) 4และ S (OH) 6ก็ไม่มีอยู่เช่นกันเนื่องจากความต้านทานของซัลเฟอร์ต่อสถานะออกซิเดชันในเชิงบวก แต่เนื่องจากความหนาแน่นประจุที่สูงของ S (IV) และ S (VI) รัฐ (ประจุบวกจำนวนมากที่สัมพันธ์กับเส้นผ่านศูนย์กลางเล็ก ๆ ของอะตอม) ซึ่งขับไล่อะตอมไฮโดรเจนอิเลคโตรโฟเซทีฟและฝูงชนที่เข้าร่วมพันธะโควาเลนต์ของอะตอมออกซิเจนหกอะตอมกับกำมะถันทำให้สูญเสียน้ำ:
เมื่อขนาดของ chalcogen อะตอมเพิ่มขึ้นความเสถียรของสารประกอบไฮดรอกซิเลตจะเพิ่มขึ้น: กรดสารประกอบ orthotelluric, Te (OH) 6มีความสามารถในการดำรงอยู่
