หมายเลขออกซิเดชั่นหรือที่เรียกว่าสถานะออกซิเดชั่นจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดที่อะตอมได้รับหรือสูญเสียเพื่อสร้างพันธะทางเคมีกับอะตอมอื่น
แต่ละอะตอมที่เข้าร่วมในปฏิกิริยาการลดออกซิเดชัน (qv) จะถูกกำหนดหมายเลขออกซิเดชันที่สะท้อนถึงความสามารถในการรับบริจาคหรือแบ่งปันอิเล็กตรอน ยกตัวอย่างเช่นไอออนเหล็ก Fe 3+มีหมายเลขออกซิเดชันของ +3 เพราะสามารถรับอิเล็กตรอนสามตัวเพื่อสร้างพันธะเคมีในขณะที่ออกซิเจนไอออน O 2−มีหมายเลขออกซิเดชันของ −2 เพราะสามารถบริจาคอิเล็กตรอนได้สองตัว ในสารที่เป็นกลางทางอิเล็กทรอนิกส์ผลรวมของหมายเลขออกซิเดชั่นจะเป็นศูนย์ ตัวอย่างเช่นในออกไซด์ (Fe 2 O 3) หมายเลขออกซิเดชันของอะตอมเหล็กทั้งสอง (+6 ทั้งหมด) ปรับสมดุลจำนวนออกซิเดชันของอะตอมออกซิเจนทั้งสาม (−6)
องค์ประกอบบางอย่างถือว่าหมายเลขออกซิเดชันเดียวกันในสารประกอบต่างกัน เช่นฟลูออรีนมีหมายเลขออกซิเดชัน −1 ในสารประกอบทั้งหมด อื่น ๆ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง nonmetals และองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงสามารถสันนิษฐานหมายเลขออกซิเดชันที่หลากหลาย; ตัวอย่างเช่นไนโตรเจนสามารถมีหมายเลขออกซิเดชันระหว่าง −3 (ในแอมโมเนีย, NH 3) และ +5 (เช่นในกรดไนตริก, HNO 3)
ในการเรียกชื่อเคมีอนินทรีย์หมายเลขออกซิเดชันขององค์ประกอบที่อาจมีอยู่ในสถานะออกซิเดชันมากกว่าหนึ่งสถานะจะถูกระบุโดยตัวเลขโรมันในวงเล็บหลังชื่อขององค์ประกอบ - เช่นเหล็ก (II) คลอไรด์ (FeCl 2) และเหล็ก (III) คลอไรด์ (FeCl 3)
