ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO 2) สารประกอบอนินทรีย์ซึ่งเป็นก๊าซพิษที่ไม่มีสีและหนัก มันผลิตในปริมาณมากในขั้นตอนกลางของการผลิตกรดซัลฟูริก
มลพิษทางอากาศ: ซัลเฟอร์ไดออกไซด์
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เกิดขึ้นในระหว่างการเผาไหม้ถ่านหินหรือน้ำมันที่มีซัลเฟอร์เป็นสิ่งเจือปน
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีกลิ่นฉุนระคายเคืองคุ้นเคยเป็นกลิ่นของการแข่งขันที่เพิ่งเกิดขึ้น เกิดขึ้นตามธรรมชาติในก๊าซภูเขาไฟและในสารละลายของน้ำพุร้อนบางชนิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์มักจะถูกเตรียมทางอุตสาหกรรมโดยการเผาไหม้ในอากาศหรือออกซิเจนของกำมะถันหรือสารประกอบของกำมะถันเช่นเหล็กไพไรต์หรือไพไรต์ทองแดง ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จำนวนมากเกิดขึ้นจากการเผาไหม้ของเชื้อเพลิงที่มีกำมะถัน ในบรรยากาศสามารถรวมกับไอน้ำเพื่อสร้างกรดซัลฟูริกซึ่งเป็นองค์ประกอบหลักของฝนกรด ในช่วงครึ่งหลังของศตวรรษที่ 20 มีการนำมาตรการควบคุมฝนกรดมาใช้อย่างกว้างขวาง ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นสารตั้งต้นของไตรออกไซด์ (SO 3) ที่ใช้ทำกรดซัลฟูริก ในห้องปฏิบัติการก๊าซอาจเตรียมโดยการลดกรดซัลฟิวริก (H 2 SO 4) ถึงกรดกำมะถัน (H 2 SO 3) ซึ่งสลายตัวเป็นน้ำและก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์หรือโดยการรักษาซัลไฟต์ (เกลือของกรดซัลฟูริก) ด้วยกรดแก่เช่นกรดไฮโดรคลอริกก่อให้เกิดกรดซัลฟูริกอีกครั้ง
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์สามารถเหลวภายใต้ความกดดันปานกลางที่อุณหภูมิห้อง ของเหลวค้างที่ −73 ° C (−99.4 ° F) และเดือดที่ −10 ° C (14 ° F) ภายใต้ความดันบรรยากาศ ถึงแม้ว่าหัวหน้าส่วนใหญ่จะใช้ในการเตรียมกรดซัลฟูริก, ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์, และซัลไฟต์, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ก็ยังถูกใช้เป็นยาฆ่าเชื้อ, สารทำความเย็น, สารรีดิวซ์, สารฟอกขาว, และสารกันบูดอาหารโดยเฉพาะในผลไม้แห้ง
